Химия закон авогадро задачи
Расчет числа молекул и объемов газообразных веществ
Задача 53.
Сопоставить числа молекул, содержащихся в 1г NH 3 и в 1г N 2 . В каком случае и во сколько раз число молекул больше?
Решение:
В одном моле любого вещества содержится 6,02 . 1023 молекул этого вещества.
Рассчитаем содержание количества вещества в 1г NH3 и N2 по формуле:
(B) — количество вещества (В);
m(B)- масса вещества (В);
M(B) — Молярная масса вещества (В).
Число молекул NH3 больше числа молекул N2, так как (NH 3 ) > (N2 ) . Теперь рассчитаем, во сколько раз число молекул NH 3 больше числа молекул N 2 :
Ответ: в 1,65 раз число молекул NH3 больше числа молекул N2.
Задача 54.
Выразить в граммах массу одной молекулы диоксида серы.
Решение:
Находим молекулярную массу диоксида серы:
M(SO2) = 32 + (16 . 2) = 64г/моль.
Молекулярная масса численно составляет массу одного моля вещества, а значит, вес одного моля численно равен молекулярной массе и составляет 64г. Известно, что в одном моле любого вещества содержится 6,02 . 10 23 молекул данного вещества. Исходя из этого, рассчитаем массу в граммах одной молекулы диоксида серы:
Ответ: масса одной молекулы диоксида серы равна.
Задача 55.
Одинаково ли число молекул в 0,001кг Н2 и в 0,001кг О2? В 1 моле Н2 и в 1 моле 02? В 1л Н2 и в 1л О2 при одинаковых условиях?
Решение:
Молекулярные массы водорода и кислорода равны соответственно 2г/моль и 32г/моль. Отсюда находим количество водорода и кислорода, зная их массы:
Один моль любого вещества содержит 6,02 . 1023 молекул. Следовательно, в 0,001кг водорода и в 0,001кг кислорода содержится разное число молекул:
Так как имеется по одному молю водорода и кислорода, то количество молекул веществ будет одинаково:
Согласно закону Авогадро в равных объёмах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул, Один моль любого газа занимает 22,4л, В которых содержится 6,02 . 10 23 молекул. Отсюда рассчитаем количество молекул вещества, содержащихся в 1л водорода и в 1л кислорода:
Ответ: а) в 0,001кг водорода и в 0,001кг кислорода содержится разное число молекул; б) в одном моле водорода и в одном моле кислорода содержится одинаковое число молекул: в) в одном литре водорода и в одном литре кислорода содержится одинаковое число молекул.
Задача 56.
Сколько молекул содержится в 1,00 мл водорода при нормальных условиях?
Решение:
Согласно закону Авогадро в равных объёмах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул, Один моль любого газа занимает 22,4л, В которых содержится 6,02 . 10 23 молекул. Отсюда рассчитаем количество молекул вещества, содержащихся в 1мл водорода из пропорции:
Ответ: 2,69 . 10 19 молекул.
Задача 57.
Какой объем при нормальных условиях занимают 27 . 10 21 молекул газа?
Решение:
Согласно закону Авогадро в равных объёмах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул, Один моль любого газа занимает 22,4л, В которых содержится 6,02 . 10 23 молекул. Отсюда находим какой объём при нормальных условиях занимают 27 . 10 21 молекул газа, составив пропорцию:
Ответ: V=1л.
Задача 58.
Каково соотношение объемов, занимаемых 1 молем О2 и 1 молем О3 (условия одинаковые)?
Решение:
Согласно закону Авогадро в равных объёмах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул, Один моль любого газа занимает 22,4л. Следовательно соотношение объёмов, занимаемых одним молем О2 и одним молем О3 иметь вид:
Ответ: 1:1
Задача 59.
Взяты равные массы кислорода, водорода и метана при одинаковых условиях. Найти отношение объемов взятых газов.
Решение:
Согласно закону Авогадро в равных объёмах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул, Один моль любого газа занимает 22,4л. Мольные массы кислорода, водорода и метана, соответственно равны 32 г/моль; 2г/моль; 16 г/моль.
Так как массы кислорода, водорода и метана одинаковы при одинаковых условиях, то отношение объёмов взятых газов находим из пропорции:
Ответ: 1:16:2.
Задача 60.
На вопрос, какой объем займет 1моль воды при нормальных условиях, получен ответ: 22,4л. Правильный ли это ответ?
Решение:
Согласно закону Авогадро в равных объёмах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул, Один моль любого газа занимает 22,4л. Так как вода при нормальных условиях находится в жидкой, а не в газообразной фазе, то ответ, что 1моль воды займёт 22,4л не правильный. Учитывая, что молярная масса воды равна 18г/моль, а плотность равна единице, то правильный ответ будет равен:
Ответ: 18мл.
Задача 61.
Сколько молекул диоксида углерода находится в 1л воздуха, если объемное содержание СО2 составляет 0,03% (условия нормальные)?
Решение:
При нормальных условиях углекислый газ, содержащийся в 1л воздуха, занимает объём 0,0003л. Зная, что мольный объём любого газа занимает 22,4л, рассчитаем число молей углекислого газа в 0,0003л из пропорции:
Учитывая, что в одном моле вещества содержится 6,02 . 10 23 молекул, находим число молекул в 0,0003л газа:
Ответ: 8,07 . 10 18 молекул.
buzani.ru
Решение задач >> Моль. Закон Авогадро. Мольный объем газа
С 1961 г. в нашей стране введена Международная система единиц измерения (СИ). За единицу количества вещества принят моль. Моль — количество вещества системы, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько их содержится в 0,012 кг изотопа углерода 12С. Число структурных единиц, содержащихся в 1 моле вещества Na (число Авогадро), определено с большой точностью; в практических расчетах его принимают равным 6,02*10 23 молекул (моль-1).
Нетрудно показать, что масса 1 моля вещества (мольная масса), выраженная в граммах, численно равна относительной молекулярной массе этого вещества, выражаемой в атомных единицах массы (а. е.м.). Например, относительная молекулярная масса кислорода (Мг) — 32 а.е.м., а мольная масса (М) — 32 г/моль.
Согласно закону Авогадро, в равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и одинаковом давлении, содержится одинаковое число молекул. Иными словами, одно и то же число молекул любого газа занимает при одинаковых условиях один и тот же объем. Вместе с тем, 1 моль любого газа содержит одинаковое число молекул. Следовательно, при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает один и тот же объем. Этот объем называется мольным объемом газа (Vо) и при нормальных условиях (0 °С = 273 К, давлении 101,325 кПа = 760 мм рт. ст. = 1 атм) равен 22,4 дм3. Объем, занимаемый газом при этих условиях, принято обозначать через Vо, а давление — через Ро.
Согласно закону Бойля-Мариотта, при постоянной температуре давление, производимое данной массой газа, обратно пропорционально объему газа:
Ро / Р1 = V1 / Vо, или PV = const.
По закону Гей-Люссака при постоянном давлении объем газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре (Т):
V1 / T1 = Vо / То или V / Т = const.
Зависимость между объемом газа, давлением и температурой можно выразить общим уравнением, объединяющим законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака:
PV / Т = PоVо / То, (*)
где Р и V — давление и объем газа при данной температуре Т; Ро и Vо — давление и объем газа при нормальных условиях (н. у.). Приведенное уравнение позволяет находить любую из указанных величин, если известны остальные.
При 25 °С и давлении 99,3 кПа (745 мм рт. ст.) некоторый газ занимает объем 152 см3. Найдите, какой объем займет этот же газ при 0 °С и давлении 101,33 кПа?
Подставляя данные задачи в уравнение (*) получим: Vо = PVТо / ТРо = 99,3*152*273 / 101,33*298 = 136,5 см3.
Выразите в граммах массу одной молекулы СО2.
Молекулярная масса СО2 равна 44,0 а.е.м. Следовательно, мольная масса СО2 равна 44,0 г/моль. В 1 моле СО2 содержится 6,02*10 23 молекул. Отсюда находим массу одной молекулы: m = 44,0 / 6,02-1023 = 7,31*10 -23 г.
Определите объем, который займет азот массой 5,25 г при 26 °С и давлении 98,9 кПа (742 мм рт. ст.).
Определяем количество N2, содержащееся в 5,25 г: 5,25 / 28 = 0,1875 моль, V, = 0,1875*22,4 = 4,20 дм3. Затем приводим полученный объем к указанным в задаче условиям: V = РоVоТ / РТо = 101,3*4,20*299 / 98,9*273 = 4,71 дм3.
www.ximicat.com
Урок «Закон Авогадро»
Просмотр содержимого документа
«Урок «Закон Авогадро» »
Тема: Закон Авогадро. Молярный объем газов. Вычисления относительной
плотности газов по кислороду и воздуху.
Цель: сформировать понятие о молярном объеме газа, научить пользоваться этой
единицей измерения для решения задач.
показать зависимость между относительной молекулярной массой и относительной плотностью газов
развивать логическое мышление при решении задач и упражнений
воспитывать сознательное отношение к процессу обучения
Метод и методич. приемы
объяснительно — иллюстративный, частично – поисковый.
Оборудование: мультимедийный комплекс, видеоматериал
Тренинг «Говорящие ручки».
Работа у доски двух учащихся у доски.
Работа на местах двух учащихся.
Кем и когда был открыт кислород?
Дать характеристику кислороду, как «химическому элементу».
Дать характеристику кислороду, как «простому веществу».
Опишите физические свойства кислорода.
Каким способом получают кислород в промышленности?
Назовите методы собирания кислорода.
Газообразные вещества практически неудобно взвешивать на весах, отмеряя их массу. Как же в этом случае проводить расчеты количества вещества, какого – либо газа?
Для характеристики газообразных веществ, чаще пользуются понятием «объем», а не «масса».
В 1811г А.Авогадро высказал смелое предположение, которое было сформировано в виде закона:
Закон Авогадро: в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул
Следствие из закона: При одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объём , который называется молярным
1 моль любого вещества занимает определённый объём, который вычисляется как частное при делении молярной массы на плотность вещества.
При нормальных условиях (t = 0°С / Т =273° К /; Р = 1 атм. = 760 мм рт. ст. =101325 Па) молярный объём всех газов равен 22,4 л/ моль.
Экспериментально было доказано, что 1 моль кислорода занимает объем, равный 22,4л. Расчеты объемов других газов показали, что 1 моль любого газа при н.у. занимает такой же объем.
При н.у. (t=0, р=1атм), 1 моль любого газа занимает объем 22,4л. Этот объем называется молярным объемом газа (Vm)
М(O2) = 32г/моль = 1 моль =6∙10 23 молекул = 22,4л/ моль
М(N2) =28г/моль = 1 моль =6∙10 23 молекул = 22,4л/ моль
М(CO2) = 44г/моль = 1 моль =6∙10 23 молекул = 22,4л/ моль
Для решения многих задач, необходимо знать относительную плотность газов, т.е. установить во сколько раз один моль одного газа тяжелее или легче
1 моль другого газа.
Просмотр видеоматериала с творческим заданием «Почему одни воздушные шары взлетают, а другие нет». Решение задач по видеоматериалу.
Молярную массу газа можно вычислить по формуле, преобразовав её.
Для определения плотности газов при н.у. можно применять следующую формулу
kopilkaurokov.ru
Задачи по химии
Задача 2-1. Какой объем занимают 20 г азота при температуре 0 °С и давлении 202 кПа?
Решение.
Для расчета объема используем уравнение Клапейрона—Менделеева в форме:
При расчетах по этому уравнению объем обычно выражают в литрах, давление — в килопаскалях, а R — в Дж/(моль • К) и учитывают, что кПа • л = Дж:
л
Ответ: 8,03 л.
Задача 2-2. Сколько молекул содержится в 11,2 л углекислого газа: а) при нормальных условиях; б) при температуре 20 °С и давлении 99 кПа?
Решение.
Число молекул N можно найти через количество вещества V — по формуле
а) При нормальных условиях молярный объем всех газов равен 22,4 л/моль, поэтому количество вещества углекислого газа
(моль).
Число молекул
б) При произвольных условиях для расчета количества вещества через объем используют уравнение Клапейрона—Менделеева:
(моль).
Число молекул
Ответ, а) ; б)
Задача 2-3. Имеются образцы двух газов, взятых при одинаковых условиях: 10 л метана и 20 л хлороводорода. В каком газе содержится больше молекул, а в каком — больше атомов и во сколько раз?
Решение.
В данном случае мы не можем рассчитать точное число молекул и атомов в метане и в хлороводороде, так как условия неизвестны и мы не можем применить уравнение Клапейрона—Менделеева. Известно, однако, что условия — температура и давление — одинаковы, поэтому можно применить закон Авогадро: объемы газов прямо пропорциональны их количествам.
В образце хлороводорода содержится в 2 раза больше молей, а следовательно и молекул, чем в образце метана.
В молекуле хлороводорода содержится два атома, а в молекуле метана — пять атомов, поэтому число атомов в хлороводороде в два раза больше числа молекул, а в метане — в пять раз. Следовательно,
В образце метана атомов в 5/4 = 1,25 раза больше, чем в образце хлороводорода.
Ответ: Молекул в 2 раза больше в хлороводороде, атомов в 1,25 раза больше в метане.
Задача 2-4. Рассчитайте объем газа (при н. у.), который выделится при действии избытка концентрированной азотной кислоты на 16 г меди.
Решение.
Запишем уравнение реакции:
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2Н2O.
Выделяющийся газ — оксид азота (IV) NO2.
Ведём расчёт по количеству вещества. Объем продукта реакции рассчитывается по схеме:
m(исх. вещества) → v(исх. вещества) → v(продукта) → V(продукта) = v • Vm.
Найдем количество вещества меди:
v(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 16/64 = 0,25 (моль).
По основному закону химической стехиометрии отношение количеств реагирующих веществ (в молях) равно отношению соответствующих коэффициентов в уравнении реакции. Коэффициент перед NO2 в 2 раза больше, чем коэффициент перед Cu, поэтому количество NO2 также в 2 раза больше:
v(NO2) = 2v(Cu) = 0,5 моль. Объем оксида азота (IV):
V(NO2) = v(NO2) • Vm = 0,5 • 22,4 = 11,2 (л).
Ответ: 11,2 л NO2.
Задача 2-5. Какой объем кислорода требуется для сжигания 2 м 3 пропана? Какой объем углекислого газа при этом образуется?
Решение.
Запишем уравнение реакции сгорания пропана:
Газы, участвующие в реакции, находятся при одинаковых условиях, поэтому для расчета их объемов не надо находить количество вещества, а можно применить следствие из закона Авогадро, согласно которому в газовых реакциях отношение объемов реагирующих веществ равно отношению соответствующих коэффициентов в уравнении реакции. По уравнению сгорания
для сжигания 1 объема необходимо 5 объемов ;
для сжигания 2 м 3 ->>- х м 3 .
(м 3 ).
Аналогично рассчитывается объем углекислого газа:
при сжигании 1 объема образуется 3 объема ;
при сжигании 2 м 3 ->>- y м 3 .
(м 3 ).
Ответ: 10 м 3 ; 6 м 3 .
Задача 2-6. Плотность некоторого газа по воздуху равна 2. Чему равна плотность этого газа по водороду?
Решение.
Плотность одного газа по другому, или относительная плотность газа, — это безразмерная величина, равная отношению плотностей двух газов. Отношение плотностей газов равно отношению их молярных масс:
Если плотность некоторого газа X по воздуху равна 2, то его молярная масса равна:
M(X) = Dвозд.(X) • М(возд.) = 2 • 29 = 58 (г/моль).
Плотность этого газа по водороду равна отношению молярных масс:
Ответ: 29.
Задача 2-7. Найдите среднюю молярную массу и плотность (при нормальных условиях) воздуха, имеющего объемный состав: 20,0% O2; 79,0% N2; 1,0% Ar.
Решение.
Поскольку объемы газов пропорциональны их количествам (закон Авогадро), то среднюю молярную массу смеси газов можно выражать не только через количества, но и через объемы:
Мср(возд.) = (М1 • V1 + М2 • V1 + М3 • V3)/(V1 + V2 + V3).
Возьмем 100 л смеси, тогда V(O2) = 20 л, V(N2) = 79 л, V(Ar) = 1 л. Подставляя эти значения в формулу, получим:
Мср(возд.) = (32 • 20 + 28 • 79 + 40 • 1)/(20 + 79 + 1) = 28,9 (г/моль).
Плотность при нормальных условиях равна молярной массе, деленной на молярный объем:
ρ = Мср(возд.)/Vm = 28,9/22,4 = 1,29 (г/л).
Ответ: 28,9 г/моль; 1,29 г/л.
Задача 2-8. Плотность смеси кислорода и озона по водороду равна 17. Определите массовую, объемную и мольную доли кислорода в смеси.
Решение.
Средняя молярная масса смеси
(г/моль).
Пусть в смеси содержится x моль и у моль . Соотношение между x и y можно найти через среднюю молярную массу:
(г/моль),
откуда
Мольная доля кислорода в смеси
По закону Авогадро объемы газов прямо пропорциональны их количествам, поэтому объемная доля газа в смеси всегда равна его мольной доле:
Найдем массовую долю кислорода.
Массовая доля кислорода
Мы видим, что мольная, объемная и массовая доли вещества в смеси не зависят от общего количества смеси.
Ответ: Мольная и объемная доли массовая доля .
Задача 2-9. При каком молярном соотношении оксидов углерода получается смесь, которая в 2 раза тяжелее неона?
Решение.
Средняя молярная масса смеси в два раза больше молярной массы неона:
(г/моль).
Пусть в смеси содержится моль и моль . Тогда, пользуясь определением средней молярной массы, можно записать соотношение:
г/моль,
откуда , т. е.
Мы видим, что средняя молярная масса газовой смеси зависит только от относительного, а не от абсолютного количества компонентов смеси, т.е. не от и по отдельности, а только от их отношения.
Ответ:
[ Сборник задач и упражнений по химии: Школьный курс / В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко ]
zadachi-po-ximii.megapetroleum.ru
Химия закон авогадро задачи
Самые новые
Архив новостей
Популярное
Расчетные задачи по теме: «Молярный объем газов. Закон Авогадро»
Расчетные задачи №1 по теме: «Молярный объем газов. Закон Авогадро»
- Какое количество вещества занимает гелий объемом 26,84 л при н.у.?
- Какое количество вещества занимает хлороводород HCl объемом 29,12 л при н.у.?
- Какое количество вещества занимает пентан C 5 H 12 объемом 31,36 л при н.у.?
- Какое количество вещества занимает кислород объемом 33,96 л при н.у.?
- Какое количество вещества занимает йодоводород HI объемом 35,84 л при н.у.?
- Какое количество вещества занимает бутен C 4 H 8 объемом 9,184 л при н.у.?
- Какое количество вещества занимает водород объемом 8,654 л при н.у.?
- Какое количество вещества занимает фтороводород HF объемом 12,96л при н.у.?
- Какое количество вещества занимает угарный газ CO объемом 58,26л при н.у.?
- Какое количество вещества занимает азот объемом 7,065 л при н.у.?
- Какое количество вещества занимает углекислый газ CO 2 объемом 62,72 л при н.у.?
- Какое количество вещества занимает октан C 8 H 18 объемом 9,408 л при н.у.?
- Какое количество вещества занимает фтор объемом 69,71л при н.у?
- Какое количество вещества занимает вода объемом 5,46л при н.у?
- Какое количество вещества занимает озон O 3 объемом 77,33 л при н.у?
- Какой объем при н.у. занимают 3 моль азота ?
- Какой объем при н.у. занимают 0,0 5 моль угарного газа CO ?
- Какой объем при н.у. занимают 1,4 1 моль воды ?
- Какой объем при н.у. занимают 0, 2 моль водорода ?
- NH 3 ?
- Какой объем при н.у. занимают 4, 3 моль бутана С4Н10 ?
- Какой объем при н.у. занимают 1, 9 моль карбон (ІV) оксиде С O 2 ?
- Какой объем при н.у. занимают 5, 2 моль йодоводорода HI ?
- Какой объем при н.у. занимают 0, 271 моль пентана C 5 H 10 ?
- Какой объем при н.у. занимают 11, 4 моль брома ?
- Какой объем при н.у. занимают 0,852 моль нитроген ( I ) оксиде N 2 O ?
- Какой объем при н.у. занимают 2, 91 моль пропана C3 H 8 ?
- Какой объем при н.у. занимают 15, 12 моль водорода ?
- Какой объем при н.у. занимают 0, 231 моль этана C 2 H 6 ?
- Какой объем при н.у. занимают 3, 2 моль сульфур ( V І) оксиде SO 3 ?
- Какой объем при н.у. занимают 10, 4 моль гелия ?
- Какой объем при н.у. занимают 0, 987 моль фтороводорода HF ?
- Какой объем при н.у. занимают 5, 2 моль фосфина PH 3 ?
- Какой объем при н.у. занимают 7, 02 моль кислорода ?
- Какой объем при н.у. занимают 5, 6 моль бромоводорода HBr ?
- Какой объем при н.у. занимают 0,542 моль силана SiH 4 ?
- Какой объем при н.у. занимают 6, 2 моль метана СН4 ?
- Какой объем при н.у. занимают 32, 1 моль сероводорода Н2 S ?
- Какой объем при н.у. занимают 0, 211 моль фтора ?
- Какой объем при н.у. занимают 0,852 моль нитроген ( II ) оксиде NO ?
- Какой объем при н.у. занимают 7, 2 моль азота ?
- Какой объем при н.у. занимают 5, 5 моль сульфур ( IV ) оксиде ?
- Какой объем при н.у. занимают 0, 162 моль карбон ( II ) оксиде CO ?
- Какой объем при н.у. занимают 5, 7 моль озона О3 ?
- Какой объем при н.у. занимают 17,7 2 моль хлороводорода HCl ?
- Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 0,224 л азота. Определите массу данного газа.
- Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 4,4 л карбон ( II ) оксиде CO . Определите массу данного газа.
- Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 49,28 л ацетилена С2Н2 . Определите массу газа.
- Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 26,88 л кислорода . Определите массу данного газа.
- Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 0,456 л нитроген ( III ) оксиде N 2 O 3 . Определите массу данного газа.
- Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 51,52 л аммиаке NH 3 . Определите массу газа.
- Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 47,4 л карбон ( IV ) оксиде CO 2 . Определите массу данного газа.
- Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 0,478 л кислорода . Определите массу данного газа.
- Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 53,76 л сульфур ( IV ) оксиде SO 2 . Определите массу данного газа.
- Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 0,893 л этана С2Н6 . Определите массу газа.
- Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 58,24 л фтора . Определите массу данного газа.
- Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 8,88 л бромоводорода HBr . Определите массу данного газа.
- Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 20,16 л хлороводорода HCl . Определите массу данного газа.
- Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 246 л гелия. Определите массу данного газа.
- Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 0,988 л пропана С3Н8 . Определите массу газа.
- Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 0,268 л йодоводорода HI . Определите массу данного газа.
- Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 203 л хлора . Определите массу данного газа.
- Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 48,28 л бутана С4Н10 . Определите массу газа.
- Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 9,6 л сероводорода Н2 S . Определите массу данного газа.
- Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 0,287 л воды. Определите массу данного газа.
- Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 71,68 л пропена С3Н6. Определите массу газа.
- Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 72,62 л фосфина PH 3 . Определите массу газа.
- Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 156 л озона О3 . Определите массу данного газа.
- Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 0,987 л бутена C 4 H 8 . Определите массу газа.
- Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 0, 134л кислорода . Определите массу данного газа.
- Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 135 л силана SiH4 . Определите массу данного газа.
- Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 38,08 л бутина С4Н6. Определите массу газа.
- Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 482 л водорода . Определите массу данного газа.
- Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 0,428 л метана СН4 . Определите массу газа.
- Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 112,08 л азота . Определите массу данного газа.
Расчетные задачи №2 по теме: «Молярный объем газов. Закон Авогадро»
Расчетные задачи № 3 по теме: «Молярный объем газов. Закон Авогадро»
1. Какой объем при н.у. занимают 6,622 х 10 23 молекул водорода ?
2. Какой объем при н.у. занимают 13,244 х 10 24 молекул карбон ( II ) оксиде CO ?
4. Какой объем при н.у. занимают 7,224 х 10 23 молекул кислорода ?
5. Какой объем при н.у. занимают 13,846 х 10 24 молекул углекислого газа ?
6. Какой объем при н.у. занимают 19,866 х 10 21 молекул хлороводорода HCl ?
7. Какой объем при н.у. занимают 8,428 х 10 23 молекул азота ?
8. Какой объем при н.у. занимают 15,05 х 10 24 молекул сернистого газа SO 2 ?
9. Какой объем при н.у. занимают 21,07 х 10 20 молекул метана СН4 ?
10. Какой объем при н.у. занимают 7,826 х 10 23 молекул озона ?
11. Какой объем при н.у. занимают 14,448 х 10 24 молекул сульфур (ІІ) оксиде SO ?
12. Какой объем при н.у. занимают 20,468 х 10 19 молекул бутана C 4 Н10 ?
13. Какой объем при н.у. занимают 9,03 х 10 23 молекул хлора ?
14. Какой объем при н.у. занимают 15,652 х 10 24 молекул бромоводорода HBr ?
15. Какой объем при н.у. занимают 21,672 х 10 22 молекул сульфатной кислоте H 2 SO 4 ?
16. Какой объем при н.у. занимают 10,234 х 10 23 молекул сульфур ( V І) оксиде SO 3 ?
17. Какой объем при н.у. занимают 16,856 х 10 24 молекул фтора?
18. Какой объем при н.у. занимают 22,623 х 10 21 молекул пропана С3Н8 ?
19. Какой объем при н.у. занимают 9,632 х 10 23 молекул брома ?
20. Какой объем при н.у. занимают 18,06 х 10 24 молекул перекиси водорода H 2 O 2 ?
21. Какой объем при н.у. занимают 24,682 х 10 20 молекул этана С2Н6 ?
22. Какой объем при н.у. занимают 10,836 х 10 23 молекул воды ?
23. Какой объем при н.у. занимают 17,458 х 10 24 молекул сульфитной кислоте H 2 SO 3 ?
24. Какой объем при н.у. занимают 23,478 х 10 19 молекул воды ?
25. Какой объем при н.у. занимают 11,438 х 10 23 молекул гелия ?
26. Какой объем при н.у. занимают 16,254 х 10 24 молекул карбонатной кислоте H 2 CO 3 ?
27. Какой объем при н.у. занимают 24,682 х 10 22 молекул спирта ?
28. Какой объем при н.у. занимают 12,642 х 10 23 молекул нитроген ( V ) оксиде N 2 O 5 ?
29. Какой объем при н.у. занимают 18,622 х 10 24 молекул кислорода ?
30. Какой объем при н.у. занимают 25,284 х 10 21 молекул бензола С6Н6 ?
Расчетные задачи № 4 по теме: » Молярный объем газов. Закон Авогадро»
www.zllogos.zp.ua