Химия закон авогадро задачи

Расчет числа молекул и объемов газообразных веществ

Задача 53.
Сопоставить числа молекул, содержащихся в 1г NH 3 и в 1г N 2 . В каком случае и во сколько раз число молекул больше?
Решение:
В одном моле любого вещества содержится 6,02 . 1023 молекул этого вещества.
Рассчитаем содержание количества вещества в 1г NH3 и N2 по формуле:

(B) — количество вещества (В);

m(B)- масса вещества (В);

M(B) — Молярная масса вещества (В).

Число молекул NH3 больше числа молекул N2, так как (NH 3 ) > (N2 ) . Теперь рассчитаем, во сколько раз число молекул NH 3 больше числа молекул N 2 :

Ответ: в 1,65 раз число молекул NH3 больше числа молекул N2.

Задача 54.
Выразить в граммах массу одной молекулы диоксида серы.
Решение:
Находим молекулярную массу диоксида серы:

M(SO2) = 32 + (16 . 2) = 64г/моль.

Молекулярная масса численно составляет массу одного моля вещества, а значит, вес одного моля численно равен молекулярной массе и составляет 64г. Известно, что в одном моле любого вещества содержится 6,02 . 10 23 молекул данного вещества. Исходя из этого, рассчитаем массу в граммах одной молекулы диоксида серы:

Ответ: масса одной молекулы диоксида серы равна.

Задача 55.
Одинаково ли число молекул в 0,001кг Н2 и в 0,001кг О2? В 1 моле Н2 и в 1 моле 02? В 1л Н2 и в 1л О2 при одинаковых условиях?
Решение:
Молекулярные массы водорода и кислорода равны соответственно 2г/моль и 32г/моль. Отсюда находим количество водорода и кислорода, зная их массы:

Один моль любого вещества содержит 6,02 . 1023 молекул. Следовательно, в 0,001кг водорода и в 0,001кг кислорода содержится разное число молекул:

Так как имеется по одному молю водорода и кислорода, то количество молекул веществ будет одинаково:

Согласно закону Авогадро в равных объёмах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул, Один моль любого газа занимает 22,4л, В которых содержится 6,02 . 10 23 молекул. Отсюда рассчитаем количество молекул вещества, содержащихся в 1л водорода и в 1л кислорода:

Ответ: а) в 0,001кг водорода и в 0,001кг кислорода содержится разное число молекул; б) в одном моле водорода и в одном моле кислорода содержится одинаковое число молекул: в) в одном литре водорода и в одном литре кислорода содержится одинаковое число молекул.

Задача 56.
Сколько молекул содержится в 1,00 мл водорода при нормальных условиях?
Решение:
Согласно закону Авогадро в равных объёмах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул, Один моль любого газа занимает 22,4л, В которых содержится 6,02 . 10 23 молекул. Отсюда рассчитаем количество молекул вещества, содержащихся в 1мл водорода из пропорции:

Ответ: 2,69 . 10 19 молекул.

Задача 57.
Какой объем при нормальных условиях занимают 27 . 10 21 молекул газа?
Решение:
Согласно закону Авогадро в равных объёмах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул, Один моль любого газа занимает 22,4л, В которых содержится 6,02 . 10 23 молекул. Отсюда находим какой объём при нормальных условиях занимают 27 . 10 21 молекул газа, составив пропорцию:

Ответ: V=1л.

Задача 58.
Каково соотношение объемов, занимаемых 1 молем О2 и 1 молем О3 (условия одинаковые)?
Решение:
Согласно закону Авогадро в равных объёмах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул, Один моль любого газа занимает 22,4л. Следовательно соотношение объёмов, занимаемых одним молем О2 и одним молем О3 иметь вид:

Ответ: 1:1

Задача 59.
Взяты равные массы кислорода, водорода и метана при одинаковых условиях. Найти отношение объемов взятых газов.
Решение:
Согласно закону Авогадро в равных объёмах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул, Один моль любого газа занимает 22,4л. Мольные массы кислорода, водорода и метана, соответственно равны 32 г/моль; 2г/моль; 16 г/моль.

Так как массы кислорода, водорода и метана одинаковы при одинаковых условиях, то отношение объёмов взятых газов находим из пропорции:

Ответ: 1:16:2.

Задача 60.
На вопрос, какой объем займет 1моль воды при нормальных условиях, получен ответ: 22,4л. Правильный ли это ответ?
Решение:
Согласно закону Авогадро в равных объёмах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул, Один моль любого газа занимает 22,4л. Так как вода при нормальных условиях находится в жидкой, а не в газообразной фазе, то ответ, что 1моль воды займёт 22,4л не правильный. Учитывая, что молярная масса воды равна 18г/моль, а плотность равна единице, то правильный ответ будет равен:

Ответ: 18мл.

Задача 61.
Сколько молекул диоксида углерода находится в 1л воздуха, если объемное содержание СО2 составляет 0,03% (условия нормальные)?
Решение:
При нормальных условиях углекислый газ, содержащийся в 1л воздуха, занимает объём 0,0003л. Зная, что мольный объём любого газа занимает 22,4л, рассчитаем число молей углекислого газа в 0,0003л из пропорции:

Учитывая, что в одном моле вещества содержится 6,02 . 10 23 молекул, находим число молекул в 0,0003л газа:

Ответ: 8,07 . 10 18 молекул.

buzani.ru

Решение задач >> Моль. Закон Авогадро. Мольный объем газа

С 1961 г. в нашей стране введена Международная система единиц измерения (СИ). За единицу количества вещества принят моль. Моль — количество вещества системы, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько их содержится в 0,012 кг изотопа углерода 12С. Число структурных единиц, содержащихся в 1 моле вещества Na (число Авогадро), определено с большой точностью; в практических расчетах его принимают равным 6,02*10 23 молекул (моль-1).

Нетрудно показать, что масса 1 моля вещества (мольная масса), выраженная в граммах, численно равна относительной молекулярной массе этого вещества, выражаемой в атомных единицах массы (а. е.м.). Например, относительная молекулярная масса кислорода (Мг) — 32 а.е.м., а мольная масса (М) — 32 г/моль.

Согласно закону Авогадро, в равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и одинаковом давлении, содержится одинаковое число молекул. Иными словами, одно и то же число молекул любого газа занимает при одинаковых условиях один и тот же объем. Вместе с тем, 1 моль любого газа содержит одинаковое число молекул. Следовательно, при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает один и тот же объем. Этот объем называется мольным объемом газа (Vо) и при нормальных условиях (0 °С = 273 К, давлении 101,325 кПа = 760 мм рт. ст. = 1 атм) равен 22,4 дм3. Объем, занимаемый газом при этих условиях, принято обозначать через Vо, а давление — через Ро.

Согласно закону Бойля-Мариотта, при постоянной температуре давление, производимое данной массой газа, обратно пропорционально объему газа:

Ро / Р1 = V1 / Vо, или PV = const.

По закону Гей-Люссака при постоянном давлении объем газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре (Т):

V1 / T1 = Vо / То или V / Т = const.

Зависимость между объемом газа, давлением и температурой можно выразить общим уравнением, объединяющим законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака:

PV / Т = PоVо / То, (*)

где Р и V — давление и объем газа при данной температуре Т; Ро и Vо — давление и объем газа при нормальных условиях (н. у.). Приведенное уравнение позволяет находить любую из указанных величин, если известны остальные.

При 25 °С и давлении 99,3 кПа (745 мм рт. ст.) некоторый газ занимает объем 152 см3. Найдите, какой объем займет этот же газ при 0 °С и давлении 101,33 кПа?

Подставляя данные задачи в уравнение (*) получим: Vо = PVТо / ТРо = 99,3*152*273 / 101,33*298 = 136,5 см3.

Выразите в граммах массу одной молекулы СО2.

Молекулярная масса СО2 равна 44,0 а.е.м. Следовательно, мольная масса СО2 равна 44,0 г/моль. В 1 моле СО2 содержится 6,02*10 23 молекул. Отсюда находим массу одной молекулы: m = 44,0 / 6,02-1023 = 7,31*10 -23 г.

Определите объем, который займет азот массой 5,25 г при 26 °С и давлении 98,9 кПа (742 мм рт. ст.).

Определяем количество N2, содержащееся в 5,25 г: 5,25 / 28 = 0,1875 моль, V, = 0,1875*22,4 = 4,20 дм3. Затем приводим полученный объем к указанным в задаче условиям: V = РоVоТ / РТо = 101,3*4,20*299 / 98,9*273 = 4,71 дм3.

www.ximicat.com

Урок «Закон Авогадро»

  • показать зависимость между относительной молекулярной массой и относительной плотностью газов
  • развивать логическое мышление при решении задач и упражнений
  • воспитывать сознательное отношение к процессу обучения
  • Просмотр содержимого документа
    «Урок «Закон Авогадро» »

    Тема: Закон Авогадро. Молярный объем газов. Вычисления относительной

    плотности газов по кислороду и воздуху.

    Цель: сформировать понятие о молярном объеме газа, научить пользоваться этой

    единицей измерения для решения задач.

    показать зависимость между относительной молекулярной массой и относительной плотностью газов

    развивать логическое мышление при решении задач и упражнений

    воспитывать сознательное отношение к процессу обучения

    Метод и методич. приемы

    объяснительно — иллюстративный, частично – поисковый.

    Оборудование: мультимедийный комплекс, видеоматериал

    Тренинг «Говорящие ручки».

    Работа у доски двух учащихся у доски.

    Работа на местах двух учащихся.

    Кем и когда был открыт кислород?

    Дать характеристику кислороду, как «химическому элементу».

    Дать характеристику кислороду, как «простому веществу».

    Опишите физические свойства кислорода.

    Каким способом получают кислород в промышленности?

    Назовите методы собирания кислорода.

    Газообразные вещества практически неудобно взвешивать на весах, отмеряя их массу. Как же в этом случае проводить расчеты количества вещества, какого – либо газа?

    Для характеристики газообразных веществ, чаще пользуются понятием «объем», а не «масса».

    В 1811г А.Авогадро высказал смелое предположение, которое было сформировано в виде закона:

    Закон Авогадро: в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул

    Следствие из закона: При одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объём , который называется молярным

    1 моль любого вещества занимает определённый объём, который вычисляется как частное при делении молярной массы на плотность вещества.

    При нормальных условиях (t = 0°С / Т =273° К /; Р = 1 атм. = 760 мм рт. ст. =101325 Па) молярный объём всех газов равен 22,4 л/ моль.

    Экспериментально было доказано, что 1 моль кислорода занимает объем, равный 22,4л. Расчеты объемов других газов показали, что 1 моль любого газа при н.у. занимает такой же объем.

    При н.у. (t=0, р=1атм), 1 моль любого газа занимает объем 22,4л. Этот объем называется молярным объемом газа (Vm)

    М(O2) = 32г/моль = 1 моль =6∙10 23 молекул = 22,4л/ моль

    М(N2) =28г/моль = 1 моль =6∙10 23 молекул = 22,4л/ моль

    М(CO2) = 44г/моль = 1 моль =6∙10 23 молекул = 22,4л/ моль

    Для решения многих задач, необходимо знать относительную плотность газов, т.е. установить во сколько раз один моль одного газа тяжелее или легче

    1 моль другого газа.

    Просмотр видеоматериала с творческим заданием «Почему одни воздушные шары взлетают, а другие нет». Решение задач по видеоматериалу.

    Молярную массу газа можно вычислить по формуле, преобразовав её.

    Для определения плотности газов при н.у. можно применять следующую формулу

    kopilkaurokov.ru

    Задачи по химии

    Задача 2-1. Какой объем занимают 20 г азота при температуре 0 °С и давлении 202 кПа?

    Решение.
    Для расчета объема используем уравнение Клапейрона—Менделеева в форме:

    При расчетах по этому уравнению объем обычно выражают в литрах, давление — в килопаскалях, а R — в Дж/(моль • К) и учитывают, что кПа • л = Дж:
    л
    Ответ: 8,03 л.

    Задача 2-2. Сколько молекул содержится в 11,2 л углекислого газа: а) при нормальных условиях; б) при температуре 20 °С и давлении 99 кПа?

    Решение.
    Число молекул N можно найти через количество вещества V — по формуле

    а) При нормальных условиях молярный объем всех газов равен 22,4 л/моль, поэтому количество вещества углекислого газа
    (моль).
    Число молекул

    б) При произвольных условиях для расчета количества вещества через объем используют уравнение Клапейрона—Менделеева:
    (моль).
    Число молекул

    Ответ, а) ; б)

    Задача 2-3. Имеются образцы двух газов, взятых при одинаковых условиях: 10 л метана и 20 л хлороводорода. В каком газе содержится больше молекул, а в каком — больше атомов и во сколько раз?

    Решение.
    В данном случае мы не можем рассчитать точное число молекул и атомов в метане и в хлороводороде, так как условия неизвестны и мы не можем применить уравнение Клапейрона—Менделеева. Известно, однако, что условия — температура и давление — одинаковы, поэтому можно применить закон Авогадро: объемы газов прямо пропорциональны их количествам.

    В образце хлороводорода содержится в 2 раза больше молей, а следовательно и молекул, чем в образце метана.
    В молекуле хлороводорода содержится два атома, а в молекуле метана — пять атомов, поэтому число атомов в хлороводороде в два раза больше числа молекул, а в метане — в пять раз. Следовательно,


    В образце метана атомов в 5/4 = 1,25 раза больше, чем в образце хлороводорода.
    Ответ: Молекул в 2 раза больше в хлороводороде, атомов в 1,25 раза больше в метане.

    Задача 2-4. Рассчитайте объем газа (при н. у.), который выделится при действии избытка концентрированной азотной кислоты на 16 г меди.

    Решение.
    Запишем уравнение реакции:
    Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2Н2O.
    Выделяющийся газ — оксид азота (IV) NO2.
    Ведём расчёт по количеству вещества. Объем продукта реакции рассчитывается по схеме:
    m(исх. вещества) → v(исх. вещества) → v(продукта) → V(продукта) = v • Vm.
    Найдем количество вещества меди:
    v(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 16/64 = 0,25 (моль).
    По основному закону химической стехиометрии отношение количеств реагирующих веществ (в молях) равно отношению соответствующих коэффициентов в уравнении реакции. Коэффициент перед NO2 в 2 раза больше, чем коэффициент перед Cu, поэтому количество NO2 также в 2 раза больше:
    v(NO2) = 2v(Cu) = 0,5 моль. Объем оксида азота (IV):
    V(NO2) = v(NO2) • Vm = 0,5 • 22,4 = 11,2 (л).
    Ответ: 11,2 л NO2.

    Задача 2-5. Какой объем кислорода требуется для сжигания 2 м 3 пропана? Какой объем углекислого газа при этом образуется?

    Решение.
    Запишем уравнение реакции сгорания пропана:

    Газы, участвующие в реакции, находятся при одинаковых условиях, поэтому для расчета их объемов не надо находить количество вещества, а можно применить следствие из закона Авогадро, согласно которому в газовых реакциях отношение объемов реагирующих веществ равно отношению соответствующих коэффициентов в уравнении реакции. По уравнению сгорания
    для сжигания 1 объема необходимо 5 объемов ;
    для сжигания 2 м 3 ->>- х м 3 .
    (м 3 ).
    Аналогично рассчитывается объем углекислого газа:
    при сжигании 1 объема образуется 3 объема ;
    при сжигании 2 м 3 ->>- y м 3 .
    (м 3 ).
    Ответ: 10 м 3 ; 6 м 3 .

    Задача 2-6. Плотность некоторого газа по воздуху равна 2. Чему равна плотность этого газа по водороду?

    Решение.
    Плотность одного газа по другому, или относительная плотность газа, — это безразмерная величина, равная отношению плотностей двух газов. Отношение плотностей газов равно отношению их молярных масс:

    Если плотность некоторого газа X по воздуху равна 2, то его молярная масса равна:
    M(X) = Dвозд.(X) • М(возд.) = 2 • 29 = 58 (г/моль).
    Плотность этого газа по водороду равна отношению молярных масс:

    Ответ: 29.

    Задача 2-7. Найдите среднюю молярную массу и плотность (при нормальных условиях) воздуха, имеющего объемный состав: 20,0% O2; 79,0% N2; 1,0% Ar.

    Решение.
    Поскольку объемы газов пропорциональны их количествам (закон Авогадро), то среднюю молярную массу смеси газов можно выражать не только через количества, но и через объемы:
    Мср(возд.) = (М1 • V1 + М2 • V1 + М3 • V3)/(V1 + V2 + V3).
    Возьмем 100 л смеси, тогда V(O2) = 20 л, V(N2) = 79 л, V(Ar) = 1 л. Подставляя эти значения в формулу, получим:
    Мср(возд.) = (32 • 20 + 28 • 79 + 40 • 1)/(20 + 79 + 1) = 28,9 (г/моль).
    Плотность при нормальных условиях равна молярной массе, деленной на молярный объем:
    ρ = Мср(возд.)/Vm = 28,9/22,4 = 1,29 (г/л).
    Ответ: 28,9 г/моль; 1,29 г/л.

    Задача 2-8. Плотность смеси кислорода и озона по водороду равна 17. Определите массовую, объемную и мольную доли кислорода в смеси.

    Решение.
    Средняя молярная масса смеси
    (г/моль).
    Пусть в смеси содержится x моль и у моль . Соотношение между x и y можно найти через среднюю молярную массу:
    (г/моль),
    откуда
    Мольная доля кислорода в смеси

    По закону Авогадро объемы газов прямо пропорциональны их количествам, поэтому объемная доля газа в смеси всегда равна его мольной доле:

    Найдем массовую долю кислорода.



    Массовая доля кислорода
    Мы видим, что мольная, объемная и массовая доли вещества в смеси не зависят от общего количества смеси.
    Ответ: Мольная и объемная доли массовая доля .

    Задача 2-9. При каком молярном соотношении оксидов углерода получается смесь, которая в 2 раза тяжелее неона?

    Решение.
    Средняя молярная масса смеси в два раза больше молярной массы неона:
    (г/моль).
    Пусть в смеси содержится моль и моль . Тогда, пользуясь определением средней молярной массы, можно записать соотношение:
    г/моль,
    откуда , т. е.
    Мы видим, что средняя молярная масса газовой смеси зависит только от относительного, а не от абсолютного количества компонентов смеси, т.е. не от и по отдельности, а только от их отношения.
    Ответ:
    [ Сборник задач и упражнений по химии: Школьный курс / В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко ]

    zadachi-po-ximii.megapetroleum.ru

    Химия закон авогадро задачи

    Самые новые

    Архив новостей

    Популярное

    Расчетные задачи по теме: «Молярный объем газов. Закон Авогадро»

    Расчетные задачи №1 по теме: «Молярный объем газов. Закон Авогадро»

  • Какое количество вещества занимает кислород объемом 2,24л при н.у.?
  • Какое количество вещества занимает аммиак NH 3 объемом 13,44л при н.у?
  • Какое количество вещества занимает этан C 2 H 6 объемом 38,08 л при н.у?
  • Какое количество вещества занимает водород объемом 4,48л при н.у?
  • Какое количество вещества занимает сероводород H 2 S объемом 15,68 л при н.у?
  • Какое количество вещества занимает ацетилен C 2 H 2 объемом 40,32л при н.у?
  • Какое количество вещества занимает азот объемом 6,72л при н.у?
  • Какое количество вещества занимает фосфин PH 3 объемом 17,92л при н.у?
  • Какое количество вещества занимает этилен C 2 H 4 объемом 42,56л при н.у?
  • Какое количество вещества занимает хлор объемом 8,96л при н.у?
  • Какое количество вещества занимает бромоводород HBr объемом 20,16л при н.у?
  • Какое количество вещества занимает пропан C 3 H 8 объемом 47,04л при н.у?
  • Какое количество вещества занимает бром объемом 11,2 л при н.у.?
  • Какое количество вещества занимает силан SiH 4 объемом 25,67 л при н.у.?
  • Какое количество вещества занимает бутан C 4 H 10 объемом 49,28л при н.у.?
    1. Какое количество вещества занимает гелий объемом 26,84 л при н.у.?
    2. Какое количество вещества занимает хлороводород HCl объемом 29,12 л при н.у.?
    3. Какое количество вещества занимает пентан C 5 H 12 объемом 31,36 л при н.у.?
    4. Какое количество вещества занимает кислород объемом 33,96 л при н.у.?
    5. Какое количество вещества занимает йодоводород HI объемом 35,84 л при н.у.?
    6. Какое количество вещества занимает бутен C 4 H 8 объемом 9,184 л при н.у.?
    7. Какое количество вещества занимает водород объемом 8,654 л при н.у.?
    8. Какое количество вещества занимает фтороводород HF объемом 12,96л при н.у.?
    9. Какое количество вещества занимает угарный газ CO объемом 58,26л при н.у.?
    10. Какое количество вещества занимает азот объемом 7,065 л при н.у.?
    11. Какое количество вещества занимает углекислый газ CO 2 объемом 62,72 л при н.у.?
    12. Какое количество вещества занимает октан C 8 H 18 объемом 9,408 л при н.у.?
    13. Какое количество вещества занимает фтор объемом 69,71л при н.у?
    14. Какое количество вещества занимает вода объемом 5,46л при н.у?
    15. Какое количество вещества занимает озон O 3 объемом 77,33 л при н.у?
    16. Расчетные задачи №2 по теме: «Молярный объем газов. Закон Авогадро»

    17. Какой объем при н.у. занимают 3 моль азота ?
    18. Какой объем при н.у. занимают 0,0 5 моль угарного газа CO ?
    19. Какой объем при н.у. занимают 1,4 1 моль воды ?
    20. Какой объем при н.у. занимают 0, 2 моль водорода ?
    21. NH 3 ?
    22. Какой объем при н.у. занимают 4, 3 моль бутана С4Н10 ?
    23. Какой объем при н.у. занимают 1, 9 моль карбон (ІV) оксиде С O 2 ?
    24. Какой объем при н.у. занимают 5, 2 моль йодоводорода HI ?
    25. Какой объем при н.у. занимают 0, 271 моль пентана C 5 H 10 ?
    26. Какой объем при н.у. занимают 11, 4 моль брома ?
    27. Какой объем при н.у. занимают 0,852 моль нитроген ( I ) оксиде N 2 O ?
    28. Какой объем при н.у. занимают 2, 91 моль пропана C3 H 8 ?
    29. Какой объем при н.у. занимают 15, 12 моль водорода ?
    30. Какой объем при н.у. занимают 0, 231 моль этана C 2 H 6 ?
    31. Какой объем при н.у. занимают 3, 2 моль сульфур ( V І) оксиде SO 3 ?
    32. Какой объем при н.у. занимают 10, 4 моль гелия ?
    33. Какой объем при н.у. занимают 0, 987 моль фтороводорода HF ?
    34. Какой объем при н.у. занимают 5, 2 моль фосфина PH 3 ?
    35. Какой объем при н.у. занимают 7, 02 моль кислорода ?
    36. Какой объем при н.у. занимают 5, 6 моль бромоводорода HBr ?
    37. Какой объем при н.у. занимают 0,542 моль силана SiH 4 ?
    38. Какой объем при н.у. занимают 6, 2 моль метана СН4 ?
    39. Какой объем при н.у. занимают 32, 1 моль сероводорода Н2 S ?
    40. Какой объем при н.у. занимают 0, 211 моль фтора ?
    41. Какой объем при н.у. занимают 0,852 моль нитроген ( II ) оксиде NO ?
    42. Какой объем при н.у. занимают 7, 2 моль азота ?
    43. Какой объем при н.у. занимают 5, 5 моль сульфур ( IV ) оксиде ?
    44. Какой объем при н.у. занимают 0, 162 моль карбон ( II ) оксиде CO ?
    45. Какой объем при н.у. занимают 5, 7 моль озона О3 ?
    46. Какой объем при н.у. занимают 17,7 2 моль хлороводорода HCl ?
    47. Расчетные задачи № 3 по теме: «Молярный объем газов. Закон Авогадро»

      1. Какой объем при н.у. занимают 6,622 х 10 23 молекул водорода ?

      2. Какой объем при н.у. занимают 13,244 х 10 24 молекул карбон ( II ) оксиде CO ?

      4. Какой объем при н.у. занимают 7,224 х 10 23 молекул кислорода ?

      5. Какой объем при н.у. занимают 13,846 х 10 24 молекул углекислого газа ?

      6. Какой объем при н.у. занимают 19,866 х 10 21 молекул хлороводорода HCl ?

      7. Какой объем при н.у. занимают 8,428 х 10 23 молекул азота ?

      8. Какой объем при н.у. занимают 15,05 х 10 24 молекул сернистого газа SO 2 ?

      9. Какой объем при н.у. занимают 21,07 х 10 20 молекул метана СН4 ?

      10. Какой объем при н.у. занимают 7,826 х 10 23 молекул озона ?

      11. Какой объем при н.у. занимают 14,448 х 10 24 молекул сульфур (ІІ) оксиде SO ?

      12. Какой объем при н.у. занимают 20,468 х 10 19 молекул бутана C 4 Н10 ?

      13. Какой объем при н.у. занимают 9,03 х 10 23 молекул хлора ?

      14. Какой объем при н.у. занимают 15,652 х 10 24 молекул бромоводорода HBr ?

      15. Какой объем при н.у. занимают 21,672 х 10 22 молекул сульфатной кислоте H 2 SO 4 ?

      16. Какой объем при н.у. занимают 10,234 х 10 23 молекул сульфур ( V І) оксиде SO 3 ?

      17. Какой объем при н.у. занимают 16,856 х 10 24 молекул фтора?

      18. Какой объем при н.у. занимают 22,623 х 10 21 молекул пропана С3Н8 ?

      19. Какой объем при н.у. занимают 9,632 х 10 23 молекул брома ?

      20. Какой объем при н.у. занимают 18,06 х 10 24 молекул перекиси водорода H 2 O 2 ?

      21. Какой объем при н.у. занимают 24,682 х 10 20 молекул этана С2Н6 ?

      22. Какой объем при н.у. занимают 10,836 х 10 23 молекул воды ?

      23. Какой объем при н.у. занимают 17,458 х 10 24 молекул сульфитной кислоте H 2 SO 3 ?

      24. Какой объем при н.у. занимают 23,478 х 10 19 молекул воды ?

      25. Какой объем при н.у. занимают 11,438 х 10 23 молекул гелия ?

      26. Какой объем при н.у. занимают 16,254 х 10 24 молекул карбонатной кислоте H 2 CO 3 ?

      27. Какой объем при н.у. занимают 24,682 х 10 22 молекул спирта ?

      28. Какой объем при н.у. занимают 12,642 х 10 23 молекул нитроген ( V ) оксиде N 2 O 5 ?

      29. Какой объем при н.у. занимают 18,622 х 10 24 молекул кислорода ?

      30. Какой объем при н.у. занимают 25,284 х 10 21 молекул бензола С6Н6 ?

      Расчетные задачи № 4 по теме: » Молярный объем газов. Закон Авогадро»

      1. Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 0,224 л азота. Определите массу данного газа.
      2. Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 4,4 л карбон ( II ) оксиде CO . Определите массу данного газа.
      3. Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 49,28 л ацетилена С2Н2 . Определите массу газа.
      4. Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 26,88 л кислорода . Определите массу данного газа.
      5. Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 0,456 л нитроген ( III ) оксиде N 2 O 3 . Определите массу данного газа.
      6. Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 51,52 л аммиаке NH 3 . Определите массу газа.
      7. Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 47,4 л карбон ( IV ) оксиде CO 2 . Определите массу данного газа.
      8. Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 0,478 л кислорода . Определите массу данного газа.
      9. Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 53,76 л сульфур ( IV ) оксиде SO 2 . Определите массу данного газа.
      10. Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 0,893 л этана С2Н6 . Определите массу газа.
      11. Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 58,24 л фтора . Определите массу данного газа.
      12. Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 8,88 л бромоводорода HBr . Определите массу данного газа.
      13. Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 20,16 л хлороводорода HCl . Определите массу данного газа.
      14. Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 246 л гелия. Определите массу данного газа.
      15. Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 0,988 л пропана С3Н8 . Определите массу газа.
      16. Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 0,268 л йодоводорода HI . Определите массу данного газа.
      17. Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 203 л хлора . Определите массу данного газа.
      18. Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 48,28 л бутана С4Н10 . Определите массу газа.
    48. Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 9,6 л сероводорода Н2 S . Определите массу данного газа.
    49. Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 0,287 л воды. Определите массу данного газа.
    50. Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 71,68 л пропена С3Н6. Определите массу газа.
    51. Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 72,62 л фосфина PH 3 . Определите массу газа.
    52. Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 156 л озона О3 . Определите массу данного газа.
    53. Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 0,987 л бутена C 4 H 8 . Определите массу газа.
    54. Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 0, 134л кислорода . Определите массу данного газа.
    55. Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 135 л силана SiH4 . Определите массу данного газа.
    56. Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 38,08 л бутина С4Н6. Определите массу газа.
    57. Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 482 л водорода . Определите массу данного газа.
    58. Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 0,428 л метана СН4 . Определите массу газа.
    59. Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 112,08 л азота . Определите массу данного газа.
    60. www.zllogos.zp.ua

      Смотрите так же:

      • Приказ об утверждении инструкций по пб Приказ Федеральной службы судебных приставов от 16 марта 2016 г. № 163 “Об утверждении Инструкции о мерах пожарной безопасности в Федеральной службе судебных приставов” В соответствии с […]
      • Письмо претензии по качеству Претензия поставщику товара Когда и зачем готовится претензия поставщику товара, какие требования может включать? В чем отличие от претензии потребителя? На эти и другие вопросы Вы найдете […]
      • Федеральный закон от 16 июля 1999 года Федеральный закон от 16 июля 1999 г. N 165-ФЗ "Об основах обязательного социального страхования" (с изменениями и дополнениями) Федеральный закон от 16 июля 1999 г. N 165-ФЗ"Об основах […]
      • Размер детское пособие на ребенка до 18 лет в 2018 году Размер и правила оформления детского пособия до 16 и 18 лет На сегодня Правительство РФ всячески пытается наладить демографическую ситуацию в стране, которая за последние несколько лет […]
      • Приказ 119н Документы для подготовки к квалификационному экзамену на получение аттестата аудитора Квалификационный аттестат аудитора выдается саморегулируемой организацией аудиторов. Для его получения […]
      • Как правильно составить заявление участковому на соседей образец Жалоба на соседей участковому Обращаться за юридической помощью при составлении такого документа, как жалоба на соседей участковому вовсе не обязательно. С рекомендациями по подготовке и […]